|
BCM-1521
|
Envoyée par : Marie-Pier Bélanger
Répondue par : Constance Couture
|
2004-09-17
|
Question
#143
|
bonjour!
Je sais que ma question porte sur des notions du cégep, mais je crois ne pas avoir vu ces choses durant ma chimie des solutions.
Donc, est-ce que vous pourriez me faire une petite révision au sujet du KpA, du pH et du PI? Qu'est-ce que ça change lorsque l'on fait varié le pH..Comment on peut dire qu'un pH est proche du PI? Et aussi, comment on fait pour savoir si un a.a est négatif ou positif pour un certain pH.
Merci énormément! |
|
Réponse
|
Bonjour Marie-Pier,
pKa: c'est une constante propre à chaque molécule (tu n'as pas à retenir les valeurs, il existe de nombreuses tables à ce sujet). C'est une valeur de pH à laquelle la molécule peut perdre ou gagner un proton: quand le pH de la solution = pKa, il y a dans la solution 50% de la molécule protonée et 50% de la molécule déprotonée (pour le groupement protonable ciblé à ce pKa).
pI: point Isoélectrique. C'est une valeur de pH auquel la molécule a une charge nette de 0. Ainsi, à ce pH=pI, la molécule qui serait soumise à un champ électrique (comme dans le cas d'un gel 2D) ne bougera pas.
pH: -log de la concentration en H+ (protons) d'une solution.
pour savoir si un a.a. est chargé + ou - selon le pH, tu dois connaître ses pK1, pK2, pKr. Il y a 2 types de aa chargés: - (D+Q) et + (H, K, R). Avec ses valeurs de pK, tu peux te dessiner sa cascade d'ionisation. Tu peux lire sur le sujet dans le Voet.
J'espère que ça répond à tes questions!!
bonne journée!
|
| Informations |
Question consultée 5722 fois. | 4271 votes, Moyenne 3/5.0 | À vous de voter => min      max |
|
Étudiants
