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BCM -
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Envoyée par : Etudiant(e) Sciences biologiques
Répondue par : Martin Audet
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2007-09-18
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Question
#441
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J'aimerais que l'on m'explique la réponse à la question du mini-quiz (biochimie 1531) vu en classe. Voici la question:
Ph1, le dipeptide acide glutamique-lysine (dipeptide formé d'un acide glutamique et d'une lysine) possède combien de charges électriques?
réponse: 2 positives, et 0 négative
Le professeur l'a expliqué à l'aide du dessin de la molécule, mais ce n'est pas clair.
Merci |
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Réponse
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Bonjour,
À pH 1, il y a tellement de proton en solution que le dipeptide n'a pas le choix d'être protoné sur tous les fronts. Les groupements protonables sont 1) l'amine N-terminale de l'acide glutamique avec une charge +, 2) l'amine de la chaîne latérale de la lysine avec une charge +, 3) le groupement carboxylate de l'extrémité c-terminale du dipeptide avec une charge de 0 et 4) le groupement carboxylate de la chaîne latérale de l'acide carboxylique qui devient un groupement carboxylique avec une charge de 0.
Quand un amine est protoné, l'amine devient un groupement ammonium avec une charge positive, quand un groupement carboxylique est protoné, sa charge passe de -1 à 0.
Martin
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